Equilíbrio Ácido Básico

O equilíbrio ácido básico mantém uma concentração constante de íons hidrogênio nos
líquidos corpóreos.
A concentração de íons Hidrogênio é rotineiramente expressa como uma função logarítmica denominada pH. Assim pH= -log[H].
O equilíbrio ácido básico é mantido por tampões químicos presentes nos meios intra e extra celular, por mecanismos respiratórios que excretam CO2 e por mecanismos renais que reabsorvem bicarbonato e secretam íons hidrogênio.
Alguns ácidos e bases vêm da comida que ingerimos.
Outros ácidos vêm do metabolismo.
O CO2 é o produto final do metabolismo aeróbio das células, sendo gerado numa taxa de 13 a 20 mol/dia.
O CO2 em si não é um ácido, mas através de uma reação com a H2O catalisada pela anidrase carbônica é transformado em ácido carbônico (H2CO3), um ácido fraco.
Quando a concentração de H+ aumenta, aumenta a acidez do meio e o pH é baixo.
Quando o pH decresce uma unidade, a concentração de H+ se modifica na ordem de 10 unidades. Portanto a concentração de H+ numa solução de pH 8 é dez vezes menor do que numa solução de pH 7.
O pH do sangue arterial varia de 7,35 a 7,45.
O pH do sangue venoso é 7,35
O pH intracelular está em torno de 7.
O pH do suco gástrico varia de 1,2 a 3.
O pH do intestino delgado é ligeiramente básico, por causa da presença de bicarbonato (HCO3-).
O pH da urina varia de 4,5 a 8.
ÁCIDO FORTE: ÁCIDO CLORÍDRICO.
Ácidos são substâncias que se dissociam totalmente no meio aquoso, liberando todos os seus H+ no meio. São doadores de H+.
ÁCIDO FRACO: ÁCIDO CARBÔNICO (H2CO3).
Quando adicionamos o ácido carbônico na água ele não se dissocia completamente, liberando apenas parte de seus íons H+.
BASE FRACA: BICARBONATO (HCO3-)
Bases são substâncias que retiram H+ do meio. Existem bases fortes e fracas, mas apenas as bases fracas são encontradas no nosso organismo.